Bok tamo! Kao dobavljača C14H20B10, često me pitaju o međumolekularnim silama u ovom spoju. Pa sam mislio napisati post na blogu da podijelim neke uvide.
Prvo, idemo brzo razumjeti što su međumolekularne sile. To su sile koje drže molekule zajedno u tvari. Te sile igraju veliku ulogu u određivanju fizičkih svojstava spoja, kao što su talište, vrelište i topljivost.
Sada, kopajmo po C14H20B10. Ovaj spoj je pomalo složen i da bismo shvatili njegove međumolekularne sile, moramo pogledati njegovu strukturu i vrste atoma koje sadrži.
Londonske disperzijske sile
Londonske disperzijske sile su najslabija vrsta međumolekulskih sila, ali prisutne su u svim molekulama. Javljaju se zbog privremenih fluktuacija u gustoći elektrona oko molekula. U C14H20B10, ove sile su definitivno u igri. Veliki broj atoma u molekuli znači da postoji mnogo elektrona, koji mogu stvoriti ove privremene dipole. Što više elektrona ima molekula, to su Londonove disperzijske sile jače. Dakle, s 14 atoma ugljika, 20 atoma vodika i 10 atoma bora, C14H20B10 ima značajan broj elektrona, što dovodi do relativno jakih Londonovih disperzijskih sila u usporedbi s manjim molekulama.
Dipol - Dipolne sile
Da bi postojala dipol - dipolna sila, molekula mora imati stalni dipolni moment. Dipolni moment se javlja kada postoji neravnomjerna raspodjela naboja unutar molekule, obično zbog razlika u elektronegativnosti između atoma. U C14H20B10, moramo pogledati vrijednosti elektronegativnosti ugljika, vodika i bora. Ugljik ima elektronegativnost od oko 2,55, vodik ima 2,20, a bor ima 2,04. Razlike u elektronegativnosti između ovih atoma su relativno male. Međutim, složena struktura C14H20B10 može dovesti do toga da neka područja molekule imaju malo razdvajanje naboja. Ako postoje dijelovi molekule u kojima se elektroni više privlače prema jednom atomu nego prema drugom, može nastati trajni dipol. Dakle, mogle bi postojati neke dipol-dipolne sile u C14H20B10, ali one vjerojatno nisu tako jake kao londonske disperzijske sile.
Vodikova veza
Vodikova veza posebna je vrsta interakcije dipol - dipol koja se događa kada je vodik vezan za visoko elektronegativan atom poput dušika, kisika ili fluora. U C14H20B10 nema atoma dušika, kisika ili fluora izravno vezanih na vodik. Dakle, vodikova veza nije prisutna u ovom spoju.
Kombinacija ovih međumolekulskih sila utječe na fizikalna svojstva C14H20B10. Relativno jake Londonove disperzijske sile znače da će spoj vjerojatno imati višu točku taljenja i vrelišta u usporedbi s manjim, manje složenim molekulama. Također utječe na topljivost spoja. Spojevi sa sličnim međumolekularnim silama nastoje se otapati jedan u drugom. Dakle, C14H20B10 bi mogao biti topljiviji u nepolarnim otapalima gdje su Londonove disperzijske sile dominantne međumolekularne sile.
Sada bih želio spomenuti neke povezane spojeve bora - klastera koje također isporučujemo. Možete se odjavitiB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hidroksidimetilsilil) - 1,7 - dikarba - klozo - dodekaboran,1,2 - dikarbadodekaboran (12) - 1 - propanol, 23835 - 93 - 0,C5H18B10O, i1,2-dikarbadodekaboran(12), 1-(2-propin-1-il)-,79366-41-9,C5H3B10. Ovi spojevi također imaju zanimljive međumolekularne sile temeljene na njihovim strukturama i atomima koje sadrže.
Ako ste na tržištu za C14H20B10 ili bilo koji od ovih srodnih spojeva, tu smo da vam pomognemo. Bilo da istražujete u laboratoriju ili vam je to potrebno za industrijsku primjenu, možemo vam ponuditi proizvode visoke kvalitete. Obratite nam se da započnemo razgovor o vašim zahtjevima i da vidimo kako možemo raditi zajedno.
Reference
- Atkins, P. i de Paula, J. (2006). Fizikalna kemija. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Organska kemija. Brooks/Cole.